Создать сайт
Понравился? Нажмите -
@ADVMAKER@

Строение двойной связи С=С

Двойная связь является сочетанием σ- и π-связей (хотя она изображается двумя одинаковыми черточками, всегда следует учитывать их неравноценность). σ-Связь возникает при осевом перекрывании sp2-гибридных орбиталей, а π-связь – при боковом перекрывании р-орбиталей соседних sp2-гибридизованных атомов углерода. Образование связей в молекуле этилена можно изобразить следующей схемой:

С=С    σ-связь (перекрывание 2sp2-2sp2) и π-связь (2рz-2рz)
С–Н    σ-связь (перекрывание 2sp2-АО углерода и 1s-АО водорода)

 

Образование связи С=С

 

σ-Связи, образуемые sp2-гибридными орбиталями, находятся в одной плоскости под углом 120°. Поэтому молекула этилена имеет плоское строение:

Строение этилена

 

Модели молекулы этилена
Модели этилена

По своей природе π-связь резко отличается от σ-связи: π-связь менее прочная вследствие меньшей эффективности перекрывания р-орбиталей.
В молекуле пропилена СН2=СН–СН3 в одной плоскости лежат 6 атомов: два sp2-атома углерода и четыре связанные с ними атома (3 атома Н и атом С группы СН3). Вне этой плоскости находятся атомы водорода в метильной группе СН3, имеющей тетраэдрическое строение, т.к. этот атом углерода sp3-гибридизован.

Пропилен

Аналогичное строение имеют другие алкены.

01.11.2011
Просмотров (635)


Зарегистрированный
Анонимно