Создать сайт
Понравился? Нажмите -
@ADVMAKER@

Химические свойства неметалов

Химические свойства неметаллов

Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.

Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.

Взаимодействие с простыми веществами

  1. Взаимодействие с металлами:

    2Na + Cl2 = 2NaCl,

    Fe + S =FeS,

    6Li + N2 = 2Li3N,

    2Ca + O2 = 2CaO

    в этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.

  2. Взаимодействие с другими неметаллами:
    • взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды:

      3H2 + N2 = 2NH3,

      H2 + Br2 = 2HBr;

    • взаимодействуя с кислородом, все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:

      S + O2 = SO2,

      4P + 5O2 = 2P2O5;

    • при взаимодействии с фторомфтор является окислителем, а кислород – восстановителем:

      2F2 + O2 = 2OF2;

    • неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя:

       

      S + 3F2 = SF6,

      C + 2Cl2 = CCl4.

30.10.2011
Просмотров (704)


Зарегистрированный
Анонимно