Создать сайт
Понравился? Нажмите -

Химические свойства металов

Химические свойства металлов

По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов. 

Чем левее стоит металл в ряду стандартных электродных потенциалов, тем более сильным восстановителем он является, самый сильный восстановитель – металлический литий, золото – самый слабый, и, наоборот, ион золото (III) – самый сильный окислитель, литий (I) – самый слабый.

Каждый металл способен восстанавливать из солей в растворе те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него, например, железо может вытеснять медь из растворов ее солей. Однако следует помнить, что металлы щелочных и щелочно-земельных металлов будут взаимодействовать непосредственно с водой.

Металлы, стоящее в ряду напряжений левее водорода, способны вытеснять его из растворов разбавленных кислот, при этом растворяться в них.

Восстановительная активность металла не всегда соответствует его положению в периодической системе, потому что при определении места металла в ряду учитывается не только его способность отдавать электроны, но и энергия, которая затрачивается на разрушение кристаллической решетки металла, а также энергия, затрачиваемая на гидратацию ионов.

 

Взаимодействие с простыми веществами

  1. С кислородомбольшинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные:

    4Li + O2 = 2Li2O,

    4Al + 3O2 = 2Al2O3.

    Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды:

    2Na + O2 = Na2O2.

  2. С галогенамиметаллы образуют соли галогеноводородных кислот, например,

    Cu + Cl2 = CuCl2.

  3. С водородомсамые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1.

    2Na + H2 = 2NaH.

  4. С серойметаллы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты:

    Zn + S = ZnS. 

  5. С азотомнекоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании:

    3Mg + N2 = Mg3N2.

  6. С углеродомобразуются карбиды:

    4Al + 3C = Al4C3.

  7. С фосфором– фосфиды:

    3Ca + 2P = Ca3P2.

  8. Металлы могут взаимодействовать между собой, образуя интерметаллические соединения:

    2Na + Sb = Na2Sb,

    3Cu + Au = Cu3Au.

  9. Металлы могут растворяться друг в друге при высокой температуре без взаимодействия, образуя сплавы.
30.10.2011
Просмотров (169)


Зарегистрированный
Анонимно