Создать сайт
Понравился? Нажмите -
@ADVMAKER@

Соли

Классификация солей

Солями называются сложные вещества, представляющие собой продукты полного или частичного замещения водорода в кислоте на металл или гидроксильной группы в основании на кислотный остаток.

По составу соли делятся на средние, кислые, основные, двойные и комплексные. 


Номенклатура солей

Общая формула соли МnAcm, где М – металл, Ас – кислотный остаток, n – число атомов металла, равное заряду иона кислотного остатка, m – число ионов кислотного остатка, равное заряду иона металла.


Названия средних солей состоят из двух частей: названия аниона (кислотного остатка) в именительном падеже и катиона в родительном. Число катионов и анионов, как правило, не указывается. Если один и тот же металл проявляет различную степень окисления, то её указывают в скобках римской цифрой.

Например,     CuSO4 – сульфат меди (II);

NaCl – хлорид натрия.


Названия кислых солей образуются добавлением к аниону приставки гидро-, и, если необходимо, то с соответствующим числительным.

Например,     NaHSO4гидросульфат натрия;

KH2PO4дигидрофосфат калия.


Названия основных солей образуются добавлением к аниону приставки гидроксо-, и, если необходимо, то с соответствующим числительным.

Например,     AlOHSO4гидроксосульфат алюминия;

Fe(OH)2Cl – дигидроксохлорид железа (III).


Названия двойных солей состоят из двух частей: названия аниона в именительном падеже и катионов в родительном. Число катионов и анионов, как правило, не указывается. Если один и тот же металл проявляет различную степень окисления, то её указывают в скобках римской цифрой.

Например,     KAl(SO4)2 – сульфат алюминия – калия;

NH4MgPO4 – фосфат магния – аммония;

(NH4)2Fe(SO4)2 – сульфат железа (II) – аммония.


Названия комплексных соединений состоят из двух частей: внутренней и внешней сферы, причем вся внутренняя сфера называется одним словом. Названия лигандов – анионов оканчиваются соединительной гласной -о-. При этом для одноэлементных анионов соединительная гласная -о- добавляется к корню названия элемента, например, Cl- – хлоро-, а для многоэлементных кислородсодержащих анионов соединительная гласная присоединяется к традиционным или систематическим названиям анионов, например, SO32- – сульфито-; ОН- – гидроксо-; CN- – циано-. Названия молекул, являющихся лигандами, оставляют без изменения, например, C2H4 – этилен; но Н2О называют аква-, NH3 – аммин-, СО – карбонил-.


При названии соединений с комплексным анионом комплексообразователь называют по-латински, добавляя суффикс -ат. Степень окисления комплексообразователя указывают римскими цифрами в скобках после названия комплексного аниона. Число лигандов обозначают с помощью греческих числительных: 1 – моно-, 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса. Название катиона указывают в родительном падеже.

Например,     Na[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат натрия;

K3[Cu(CN)4] – тетрацианокупрат (I) калия;

(NH4)2[Hg(NCS)4] – тетрароданомеркурат (II) аммония.


При названии соединений с комплексным катионом комплексообразователь называют по-русски в родительном падеже. Степень окисления комплексообразователя указывают римскими цифрами в скобках после названия. Название аниона указывают в именительном падеже.

Например,     [Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра (I);

[Pt(NH3)3Cl]Cl – хлорид хлоротриамминплатины (II);

[Co(H2O)6]Br2 – бромид гексааквакобальта (II).


В названии комплексного соединения, состоящего только из внутренней сферы, степень окисления комплексообразователя не указывается, так как она однозначно определяется исходя из электронейтральности комплекса. Название комплексообразователя приводится по-русски в именительном падеже.

Например,     [Co(H2O)3F3] – трифторотриаквакобальт;

[Cr(NH3)2Cl2] – дихлородиамминхром;

[Pt(NH3)2Cl4] – тертахлородиамминпланита.


Многие соли имеют традиционные названия, например:

Pb2(CO3)(OH)2 – свинцовые белила;

KCr(SO4)2·12H2O – хромкалиевые квасцы;

CuSO4·5H2O – медный купорос;

NaHCO3 – сода питьевая;

K4[Fe(CN)6] – желтая кровяная соль и др.

Соли

Общая формула соли МnAcm, где М – металл, Ас – кислотный остаток, n – число атомов металла, равное заряду иона кислотного остатка, m – число ионов кислотного остатка, равное заряду иона металла.

Средние соли

Средними солями называют продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.

Например, H3PO4 – Na3PO4; Cu(OH)2 – CuSO4.

Получение средних солей

  1. Взаимодействие металлов с кислотами

    Mg + 2HCl = MgCl2 + H2.

  2. Реакция нейтрализации

    HCl + NaOH = NaCl + H2O.

  3. Взаимодействие основных оксидов с кислотами

    CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

  4. Взаимодействие солей с кислотами

    BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl.

  5. Взаимодействие солей с растворимыми основаниями

    FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl.

  6. Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями

    CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.

  7. Взаимодействие кислотных и основных оксидов

    SO3 + Na2O = Na2SO4.

  8. Взаимодействие металлов и неметаллов

    2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3.

    Метод применим только для солей бескислородных кислот

  9. Взаимодействие соли с металлом

    Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.

    Металл, вытесняющий другой металл из раствора, должен находиться левее в ряду напряжений металлов, то есть быть более активным.

  10. Взаимодействие двух солей

    CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4.

    Реакция возможна только в случае образования малодиссоциирующего вещества, выпадения осадка или выделения газа.

 

 

 

 

 

01.11.2011
Просмотров (773)


Зарегистрированный
Анонимно