Создать сайт
Понравился? Нажмите -
@ADVMAKER@

Кислоты

Классификация кислот

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.

 

Кислоты делятся:

  • по составу на кислородсодержащие и бескислородные кислоты,
  • по числу атомов водорода на одноосновные, двухосновные и трехосновные. 

Номенклатура кислот

Общая формула кислот HnAc, где n – число атомов водорода, равное заряду иона кислотного остатка, Ac – кислотный остаток.


Названия кислородных кислот образуются от названия элемента с прибавлением окончаний -ная, -вая, если степень окисления его соответствует номеру группы короткой формы Периодической системы, и слова «кислота». По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оватая, -истая, -оватистая.

Например,     HCl+7O4 – хлорная кислота,

                        HCl+5O3 – хлорноватая кислота,

                        HCl+3O2 – хлористая кислота,

                        HCl+1O – хлорноватистая кислота.


Если элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих кислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется приставка мета-, при наибольшем числе – приставка орто-.

Например,     HBO2метаборная кислота, H3BO3ортоборная кислота;

HPO3метафосфорная кислота, H3PO4ортофосфорная кислота.


Названия бескислородных кислот образуются от названия элемента с окончанием на -о и прибавлением слова «водородная».

Например, HF – фтороводородная; HCl – хлороводородная, H2S – сероводородная.


Помимо этих названий, в русском языке применяются традиционные названия для некоторых важных и часто применяемых соединений.

Например, HСl – соляная кислота;

HF – плавиковая кислота;

HCN – синильная кислота и др.

Кислоты

Общая формула кислот HnAc, где n – число атомов водорода, равное заряду иона кислотного остатка, Ac - кислотный остаток.

Получение кислот

  1. Взаимодействие простых веществ

    H2 + Cl2 = 2HCl,

    H2 + S = H2S.

    Этим способом могут быть получены бескислородные кислоты.

  2. Взаимодействие кислотных оксидов с водой

    SO3 + H2O = H2SO4,

    SO3 + H2O = 2H+ + SO42-.

    Этим способом получают кислородсодержащие кислоты.

  3. Взаимодействие солей с растворами сильных кислот

    Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl,

    SiO32- + 2H+ = H2SiO3.

    Это косвенный способ получения кислот, применяется для получения кислот, нерастворимых в воде, и кислот – слабых электролитов.

  4. Электролиз водных растворов солей

    2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4.

01.11.2011
Просмотров (668)


Зарегистрированный
Анонимно