Создать сайт
Понравился? Нажмите -
@ADVMAKER@

Гидроксиды

Классификация гидроксидов

Основаниями, или гидроксидами (старые русские названия гидроокиси, гидраты окислов), называются сложные вещества, содержащие атом металла и одну или несколько гидроксильных групп –ОН.

Получены основания почти всех элементов периодической системы.

Основания делятся:

  • по числу гидроксильных групп на одноосновные, двухосновные и трехосновные,
  • по растворимости в воде на растворимые, или щелочи, и нерастворимые. 

Номенклатура гидроксидов

Общая формула гидроксидов Э(OН)m, где m – число атомов элемента, равное степени окисления металла.


Согласно международной номенклатуре названия гидроксидов составляются из слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже. Если металл образует несколько оснований, то в названиях указывается степень его окисления римской цифрой в скобках сразу после названия элемента.

Например, NaOH – гидроксид натрия;

Fe(OH)3 – гидроксид железа (III);

Ca(OH)2 – гидроксид кальция;

CuOH – гидроксид меди (I).


Помимо этих названий, в русском языке применяются традиционные названия для некоторых важных и часто применяемых соединений.

Например, NaOH – едкий натр, каустическая сода;

Ca(OH)2 – известковая вода (раствор Ca(OH)2 в воде), гашеная известь;

KOH – едкое кали;

Ba(OH)2 – баритовая вода (раствор Ba(OH)2 в воде) и др.

 

Гидроксиды

Общая формула гидроксидов Э(OН)m, где m – число атомов элемента, равное степени окисления металла.

Например, NaOH – гидроксид натрия, Fe(OH)3 – гидроксид железа (III).

Получение гидроксидов

  1. Взаимодействие с активными металлами

    2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,

    2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2,

    Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2,

    Ba + 2H2O = Ba2+ + 2OH- + H2.

    Этим способом можно получить только растворимые основания, то есть основания щелочных и щелочно-земельных металлов.

     

  2. Взаимодействие основных оксидов с водой

    Na2O + H2O = 2NaOH,

    Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-.

    Этим способом также можно получить только растворимые основания.

     

  3. Взаимодействие солей со щелочами

    CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,

    Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,

    AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl,

    Al3+ + 3OH- = Al(OH)3.

    Этим способом получают малорастворимые основания.

     

  4. Электролиз водных растворов солей

    2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2.

    Этим способом щелочи получают в технике.

01.11.2011
Просмотров (653)


Зарегистрированный
Анонимно