Гидроксиды

Номенклатура гидроксидов

Общая формула гидроксидов Э(OН)_m, где m – число атомов элемента, равное степени окисления металла.

Согласно международной номенклатуре названия гидроксидов составляются из слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже. Если металл образует несколько оснований, то в названиях указывается степень его окисления римской цифрой в скобках сразу после названия элемента.

Например, NaOH – гидроксид натрия;

Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III);

Ca(OH)₂ – гидроксид кальция;

CuOH – гидроксид меди (I).

Помимо этих названий, в русском языке применяются традиционные названия для некоторых важных и часто применяемых соединений.

Например, NaOH – едкий натр, каустическая сода;

Ca(OH)₂ – известковая вода (раствор Ca(OH)₂ в воде), гашеная известь;

KOH – едкое кали;

Ba(OH)₂ – баритовая вода (раствор Ba(OH)₂ в воде) и др.

Гидроксиды

Общая формула гидроксидов Э(OН)_m, где m – число атомов элемента, равное степени окисления металла.

Например, NaOH – гидроксид натрия, Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III).

Получение гидроксидов

1. Взаимодействие с активными металлами

   2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂,

   2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂,

   Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂,

   Ba + 2H₂O = Ba²⁺ + 2OH^- + H₂.

   Этим способом можно получить только растворимые основания, то есть основания щелочных и щелочно-земельных металлов.

    

2. Взаимодействие основных оксидов с водой

   Na₂O + H₂O = 2NaOH,

   Na₂O + H₂O = 2Na⁺ + 2OH^-.

   Этим способом также можно получить только растворимые основания.

    

3. Взаимодействие солей со щелочами

   CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄,

   Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂,

   AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl,

   Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃.

   Этим способом получают малорастворимые основания.

    

4. Электролиз водных растворов солей

   2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Cl₂.

   Этим способом щелочи получают в технике.